03-07-2022  (125 lectures) Categoria: Articles

Tosca (angles)

La tosca √©s un dip√≤sit dur i guix√≥s, format principalment per carbonat de calci (CaCO 3 ), que es diposita generalment dins de bullidors, calderes i canonades que porten aigua, especialment amb l'aigua calenta. Tamb√© es troba sovint com un dip√≤sit similar a les superf√≠cies interiors de canonades antigues i altres superf√≠cies on ha flu√Įt " aigua dura ". La tosca tamb√© es forma com a travert√≠ o tosca calc√†ria a les fonts d'aigua dura.

El color varia des del blanc brut fins a una gamma de grisos i rosats o marrons vermellosos, depenent dels altres minerals presents. Els compostos de ferro donen els marrons vermellosos.

A part de ser antiestètica i difícil de netejar, la tosca pot danyar greument o perjudicar el funcionament de diversos components de lampisteria i calefacció. [1] La prevenció del dipòsit i acumulació de tosca es basa en les tecnologies de descalcificació o altres tractaments de l'aigua. Normalment s'utilitzen agents descalcificants per tal d'eliminar la tosca dipositada.

Composició química

El tipus de tosca que es troba dipositat en els elements de calefacció dels escalfadors d'aigua està composta principalment de carbonat de calci (CaCO 3 ). L'aigua dura conté bicarbonat de calci (i sovint de magnesi ) o ions similars. Els ions de calci, magnesi i carbonat es dissolen de les roques a través de les quals s'infiltra l'aigua de pluja abans de ser captada. Les sals de calci, com el carbonat de calci i el bicarbonat de calci (Ca(HCO 3 ) 2 ), són més solubles en aigua calenta que en aigua freda; per tant, l'escalfament de l'aigua no fa que precipiti el carbonat de calci per si mateix . Tanmateix, hi ha un equilibri entre el bicarbonat de calci dissolt i el carbonat de calci dissolt, tal com es representa per l'equació química.

Ca2+ + 2 Ca2+ + + CO2 + H2O

Cal tenir en compte que el CO 2 es dissol a l'aigua. El diòxid de carboni dissolt en aigua (aq) tendeix a equilibrar-se amb el diòxid de carboni en estat gasós (g):

CO 2 (aq) CO 2 (g)

L'equilibri del CO 2 es mou cap a la dreta, cap al CO 2 gasós, quan la temperatura de l'aigua augmenta o la pressió baixa. Quan s'escalfa l'aigua que conté carbonat de calci dissolt, el CO 2 surt de l'aigua com a gas, això redueix la quantitat implicada en la reacció fent que l'equilibri de bicarbonat i carbonat es re-equilibri cap a la dreta, augmentant la concentració de carbonat dissolt. A mesura que augmenta la concentració de carbonat, el carbonat de calci precipita en forma de sal :
Ca 2+ +‚Üí CaCO 3 .

Tant en canonades en forma de tosca com en dipòsits superficials de calcita com travertí, el principal motor de formació de calcita és l'exsolució de gas. Quan s'escalfa aigua dura a l'estufa, aquestes bombolles de gas es formen a la superfície del bullidor abans de bullir. L'exclusió de gas també es pot produir quan s'allibera la pressió de confinament, com ara quan treu la part superior d'una ampolla de cervesa o quan l'aigua subterrània flueix a un dipòsit de pressió atmosfèrica.

A mesura que s'afegeix i s'escalfa aigua freda nova amb carbonat/bicarbonat de calci dissolt, el procés continua: es torna a eliminar el gas CO 2, la concentració de carbonat augmenta i es precipita més carbonat de calci.

La tosca sovint es tenyeix a causa de la presència de compostos que contenen ferro . Els tres compostos principals de ferro són wustita (FeO), hematita (Fe 2 O 3 ) i magnetita (Fe 3 O 4 ).

Marbre de tosca

L' aq√ľeducte rom√† d'Eifel es va acabar al voltant de l'any 80 dC i va ser trencat i destru√Įt en gran part per les tribus germ√†niques l'any 260. A l'Edat Mitjana, les acumulacions calc√†ries de l'interior de l'aq√ľeducte eren especialment desitjables com a material de construcci√≥, anomenat "marbre Eifel" en una zona amb poca pedra natural. Durant el funcionament de l'aq√ľeducte, molts trams tenien una capa de fins a . El material tenia una consist√®ncia semblant al marbre marr√≥ i era f√†cilment desmuntable de l'aq√ľeducte. En polir, mostrava venes, i tamb√© es podia utilitzar com un tauler de pedra quan es tallava pla. Aquesta pedra artificial va trobar √ļs a tot el Ren√†nia i va ser molt popular per a columnes, marcs de finestres i fins i tot altars . L'√ļs del "marbre Eifel" es pot veure fins a l'est fins a Paderborn i Hildesheim, on s'utilitzava a les catedrals . La catedral de Roskilde a Dinamarca √©s el lloc m√©s al nord del seu √ļs, on se'n fan diverses l√†pides. [2]

El comer√ß a l'oest el va portar a Anglaterra com a material d'exportaci√≥ d'alt estatus als segles XI i XII, on es va convertir en columnes per a diverses catedrals angleses normandes . La impressionant pedra marr√≥ polida va ser coneguda durant molts anys com 'Onyx Marble'. El seu origen i naturalesa era un misteri per a la gent que estudiava la pedra a la catedral de Canterbury, fins que la seva font es va identificar el 2011. [3] S'utilitza all√† com a columnes que sostenen la coberta del claustre, alternant amb columnes de marbre de Purbeck. Aquests grans claustres de la catedral necessitaven diversos centenars de columnes d'aquest tipus al voltant d'un quadrangular obert, que devia ser prove√Įt d'una operaci√≥ d'extracci√≥ i transport ben organitzada. Tamb√© s'han identificat els dip√≤sits d'Eifel, ara anomenats sinter calcari o calc-sinter (ja que no √©s ni √≤nix ni marbre ), tamb√© s'han identificat a Rochester [4] i al claustre rom√†nic ara perdut de Norwich [5] aix√≠ com els Infirmary Cloisters, les finestres de la Chapter House i el Treasury doorway de Canterbury. [6]

Material derivat

La tosca de sabó es forma quan els cations de calci de l'aigua dura es combinen amb el sabó, que es dissoldria en aigua suau. Això precipita en una pel·lícula fina a les superfícies interiors de banyeres, piques i canonades de drenatge.

Galeria

Referències




versió per imprimir